Formation, Secundarium educationem et scholarum
Metals: proprietatibus corporis, eget proprietatibus. Usus composita et halogens
Periodica sunt in mensa Halogens nobilis vapores sinistris. Haec lo metallic-toxicus elementa includitur in quinque coetus de Periodic Table of VII. Haec includit fluorine, CHLORUM, bromine, IODUM et astatine. Habeat et licet astatine radioactive isotopes, nisi brevi-vixit, quod et se habet ut IODUM plerumque considerandum ut halogens. Halogen, ut in elementis sunt septem valetudinarian electrons, quod extra se non indiget nisi ut formet electronic resource completum octet. Atque hanc suam peculiarem facit ea mobilibus mobilior aliis coetibus non-metallis.
General characteristics
Metals formet diatomic moleculo facilis (X X II generis, ubi est halogen) - forma, quam gratis halogens firmum sit amet. Contact diatomic ex moleculis nonpolar es, et una covalent. Ad ea libenter compositiones chemicae Halogens pluribus elementis patitur et in soluta numquam in natura. Fluoro - maxime activae halogen et Astatine - minus.
Omnes halogens formare coetus ego similis diximus de proprietatibus. In horum compositionibus, quasi praesentem Halides sunt anion halide et praefectum 1 (exempli causa, Cl - Fr -). -id ending, declarat optimam inesse halide rum ut'ditates apud Cl exempli causa - dicitur "chloride".
Preterea chemicae Halogens agere patiantur oxidizing agentium - oxidized metallis. Maxime eget motus involving halogens - redox in aqueum solutio. Et ipsum cum NITROGENIUM halogens ordines in vinculis organicum componit, ubi gradum oxidation (CO) aequale est 1. Cum enim competit substituendi sibi halogen Atom covalently tenetur hydrogenii atomus in an organicum compositis, aureola non sit praepositione apud usus est communis sensus, vel negandum praemittit fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - halogens specifica. Halogen, ut elementa formare diatomic moleculis habent Crisscross vinculum cum uno Suspendisse covalent vincula.
CHLORUM (Cl II) est primum, in halogen MDCCLXXIV aperuit, at tunc aperuit IODUM (I II), bromine intermedium (Br II) Fluorine (II F) et astatine (In: novissime inventa est in MCMXL YG). Nomen "halogen" enim radix hal- ex Graecos ( «sal») et -gen ( «speciem"). Communiter, haec verba intelliguntur: "sal formatam," nempe in luce reponit eo quod reagit halogen metallis formare sales. Ores - nomen a petra sal, sodium chloride ex composito naturalis mineralibus (Sodium). Denique usi sunt in halogen domi - continet in fluoride toothpaste, disinfect et aquam non bibit chloro incrassatis, J ac Favet progressionem thyroid Hormones.
elementa eget
Fluoro - nuclei cum elementum numero IX, dicatur trum oscillationis F, elementales primum est inventa in fluorine MDCCCLXXXVI g. De per solitudinem et hydrofluoric acidum. In statu libero non existit in forma fluoro diatomic moleculis (II F) et communis omnium est halogen in crusta. Fluoro - electronegative elementum maxime ex periodica mensam. In locus temperatus, vir pallidus flavo Gas. Fluor radii nuclei habet a relative parva. Et co - -1 praeter naturam diatomic civitate in qua nulla sit ejus status oxidatio. Interacts directe cum omnibus chemica elementa maxime activae et fluoro nisi Helium (He), Neo (Nehemiah) et argonis consistit (Ar.) H O solution II, hydrofluoric acidum (HF) Acidum est infirma. Licet enixe electronegative fluoro eius acorem Electronegativity determinare; HF infirma acidum est ex eo quod est basic fluoride Ion (pH> VII). Praeterea fluoro oxidants plurimum facit. Exempli gratia, fluorine potest reflecti cum inertia et xenon forms fortis Gas oxidant xenon difluoride (XeF II). Fluoride in multis applications.
Carbon - nuclei elementum numero XVII, et in signum eget Cl. Inuenta MDCCLXXIV g. Hydrochloric acidum differentiam. Et ex quali elemento state in ea forms diatomic moleculo II Cl. CHLORUM habet multa SB 1, I, III, V 7. et locus temperatus est lux viridi Gas. Cum enim vinculum, quod fictum est CHLORUM inter duo individua, sit infirma, Cl II moleculo est valde altus habebat intrare in nexu. CHLORUM reagat metallis formare sales, quibus chlorides dicuntur. Chloride ions ad esse maxime abundat iones bonas in eripere posset. CHLORUM isotopes, habet duo: XXXV et Cl XXXVII Cl. Sodium est commune omnium Caustic connexionem.
Bromine - a chemical quod est nuclei elementum numero et figura XXXV Fr. Hoc primum est inventa in MDCCCXXVI in forma elementi est bromine diatomic moleculo Fr II. In locus temperatus, hoc est a rubro-brunneis SAac. Et co - -1 + I, III, IV, 5 Bromus mobilibus mobilior IODUM, CHLORUM et sunt minus quam activae. Ceterum bromo ytterbium habeat duos et LXXIX Fr LXXXI Fr. Bromine occurs in forma diximus bromide, in dissolvi posset. In annis, et productio in hoc mundo bromide auctus est significantly per ejus availability et vitam longam. Ut cum aliis halogens bromine et ipsum toxicus oxidant est.
J - nuclei eget elementum numero cum forma I. LIII, et oxidatio de IODUM est, 1, I, V, et VII. Ibi est in forma diatomic moleculae, I 2. In locus temperatus est corporis solidi in purpura. IODUM est firmum qui ytterbium - I. Primo CXXVII inventa est in MDCCCXI, ope algae quod SULPHURATUS acidum. Currently incrassatis, J ions potest inveniri separatim in aqua maris. Non obstante hoc quod IODUM est non ipsum solutum in aqua, potest, cum homines per suas solubility iodides separatum. IODUM in corpus ludit magna munus et venit ad productionem thyroid Hormones.
Astatine - ardens missus est cum nuclei elementum numero et figura in LXXXV. Eius oxidatio asserit esse 1, I, III, V 7 et halogenisatorum, ut non solum diatomic moleculo. Sub normalis conditionibus, dura materia nigra metallicum. Astatine elementum est valde rara ut parum nota sit de eo. Praeterea, medium astatine est valde brevis vita, non magis quam paucos horis. Accepistis in MCMXL ut propter summam complectitur. Non est similis credebant astatine IODUM. Characterised metallicum proprietatibus.
Mensam infra ostendit structuram halogen de individuis existat et ad structuram tegumen electrons.
halogen | Electron est de configuratione |
fluorine | 2 * 2 p V II II 1s |
CHLORUM | 3 * V II 3p |
bromine | 4 * 3D X II V 4p |
iodium | 4d II X 5 * V 5p |
astatine | 4 s XIV 5d 6s X II V 6p |
Tales structuram tegumen electrons facit quod physica et chemica proprietates similes halogens. Sed in elementis & eorum differentia haec Observandum comparet.
Periodica proprietatibus coetus halogen
Et augendae corporalis et mutavit possessiones et substantias simplices halogenisatorum ordinal elementum numero. Melius et clarius effusio, tibi paucos mensis.
Ferveret plusquam CLX puncta in coetus et crescente crescit magnitudinem moleculo facilis (F 1. Quod halogens mensam. Proprietatibus corporis: tabescentis et ferveret halogen Liquéscens * T (c) Ferveret T (c) fluorine -220 -188 CHLORUM -101 -35 bromine -7.2 58.8 iodium CXIV CLXXXIV astatine CCCII CCCXXXVII kernel crescit magnitudo (F Mensam II: Halogen. Proprietatibus corporis: nuclei radiorum halogen Radius covalentiae et (meridiem) Ion (X -) range (meridiem) fluorine LXXI CXXXIII CHLORUM XCIX CLXXXI bromine CXIV CXCVI iodium CXXXIII CCXX astatine CL Si valetudinarian electrons externum sita sunt prope nuclei quatuor angu remotionem eorum, quia non eget multum industria it ex. Et sic, quod in eiectione industria opus ad atrium exterius Electron est non princeps in inferiore parte est coetus ex elementis, cum plus navitas campester. In addition, excelsum navitas ionization causa non-metallicis elementum ostendere qualis. metallicum proprietatibus quia ionization industria redacta (in 3. halogens mensam. Proprietatibus corporis, industria ionisation halogen De industria ionization (kJ / mol explorabatur) fluorine MDCLXXXI CHLORUM MCCLI bromine MCXL iodium MVIII astatine DCCCXC ± XL Valentia electrons in numero graduum successive inducuntur inferioris atomi crescit. Electrons gradus remotiora sunt a core; Ita ut ne nucleus et electrons se conuertit. Et absconsionem in incremento est. Ergo tempus Electronegativity decrescet crescentibus (At 4. halogens mensam. Proprietatibus corporis: Electronegativity halogen Electronegativity fluorine 4.0 CHLORUM 3.0 bromine 2,8 iodium 2.5 astatine 2,2 Augetur ex magnitudine atomus temporis convenientia fere reducuntur electronica (B
Et affinitate coniunctus halogen electronic resource Table 5. halogen Mycobacterium affinitate attingant (kJ / mol explorabatur) fluorine -328,0 CHLORUM -349,0 bromine -324,6 iodium -295,2 astatine -270,1 Reactividad halogenisatorum decrescet crescentibus tempus (in Halide formatae cum halogen portavit est cum aliis, minus formare electronegative elementum est binarii compositis. Hi genus formare Halides halogens cum hydrogenii reagit: facile formare aqua in consectetuer Halides hydrohalic (hydrofluoric, hydrochloric, hydrobromic, hydroiodic acid). Infra istas proprietates acidis. Et formatae per acida haec reactionem: Hi (aq) II H O (l) → X - (aq) + B + O III (aq). Omnia acida consectetuer halide formare fortis praeter HF. Acetosum crescit hydrohalic acida ad HF Et per speculum potest aliqua acid SCELERO Maleic Fluorides quamlibet longum tempus. Non absurde possunt videri, ut HF infirmissima hydrohalic Acidum est, quod ipsa habet excelsum fluorine Electronegativity. F-S vinculum tamen valde fortis, in admodum fit acidum. Denique tandem vinculo necessitudinis validus definiri dissocatio magna risus. RS longitudo habeat connexionem Halides hydrogenii omnium minimum et maximum vinculum parentum provocant dissociationem industria. Halogen oxo acida sunt acida hydrogenii per influxionem atomorum, et halogenisatorum oxygeni. In acorem possit determinari per in structuram analyzing. Halogen oxoacids presented sunt infra: Acida in utroque teneatur protón dolor atomum protons uidemini tanta similitudine servi inutiles. Hic est ludio ludius in a dominatur partes Electronegativity. Monocotyledones vtero committitur crescit in numero oxygeni corpora media cogeretur. Physica elementa ex sequenti tabella Halogens breviter potest. Substantiae condicionem (ad locus temperatus) halogen species firm iodium purpura astatine nigrum liquidus bromine favent gaseous fluorine pallide flavis, brunneis CHLORUM galbina Coloris ex moleculis facit lucem visibilem Halogens effusio electrons excitatur. Fluoro concipit, lux vultus pallet, et per consequens flavo. IODUM, ex contrario, ignem concipit eumque flavo lumine vultus purpura et (flavo et purpura - complementary coloribus). Color erit tenebrosa nimis in halogen augendae tempus. Bromine possessionis signatum stipulationes et hydrias aqua IODUM solidum suum in aequilibrio consistat cum vapor, quod potest esse Gas ac lineamenta colorum. Cum de incognita astatine color, est crediderunt quod illa obscurior sit IODUM (T. Nigrum E) iuxta coelestes aspectus exemplaris. Nunc, si te interrogavit: "Quomodo proprietatibus corporis halogens," inquies. Et oxidatio de gradu est plerumque usus est pro "halogens Valenciis." Typice oxidatio publicae parem 1. Sed si coniunctum est alteri oxygeni et halogenisatorum halogen, ut ut aliis civitatibus: -2 oxygeni SB, curam habeat. Duo corpora religata congregandos halogenisatorum casu capit electronegative cogeretur praedominatur CO 1. Exempli gratia, in IODUM chloride (icl) chloro est CO 1, IODUM et I. Magis quam Chlorum electronegative J propterea aequalis CA 1. Bromic Et Acidum (HBrO IV) oxygeni est a co -8 (-2 x = IV -8 Atom). Hydrogenii habet, summa numerum I oxidatio. Exceptis duobus angulis CO -7. Cum autem nulla sit ultima SB compositis, in septem bromine CO. Quod tertius gradus est regula exceptione hoc est ex oxidatio de forma quae est in elementis, in halogen (II X), ubi nulla ad CA aequales. halogen In suis Revolutionibus componit operariorum eorumque, fluorine -1 CHLORUM 1, I, III, V, VII bromine 1, I, III, IV, V iodium 1, I, V, VII astatine 1, I, III, V, VII Electronegativity tempore augetur. Ergo Fluor Electronegativity summum omnium quae sunt, ut patet in temporibus situm mensam. II 1s configuratione sua electronic 2 * V II 2 p. Si furatus fluoride electronica tarnen prorsus impletur implet octocinium orbitals p. Fluor Electronegativity quia princeps est, facile finitimis ab atomis electronica eligere. Fluoride in hoc casu isoelectronic iners Gas (cum octo valetudinarian electrons) et externum ejus repleti orbitals. In hoc statu, fluorine multo magis firmum. In natura et in halogens sunt anion, sic liber est halogen produci per dolores electrolysis aut oxidatio oxidants. Eg hydrolysis de sodium chloride solutio CHLORUM generatur. Usus halogens et diverse suis Revolutionibus componit. Mineralogica. + Hydrogenii halogens
halogen oxoacids
Status rerum species
species explicandum
Quod gradus ex oxidatio halogens in suis Revolutionibus componit
Quare cum semper fluorine -1?
Praeparatio et usum halogens
Similar articles
Trending Now