Amphoteric oxides. Eget proprietatibus, a processus in parat

Amphoteric oxides (duplicem habens possessiones) - ut in pluribus, quod est metallum oxides Electronegativity humilis. Nec ulli externis pendere acidic cadmiae proprietates. Hi sunt formatae oxides mutata quaedam metalla transcurrit, quod typically oxidatio civitatibus his exhibent: II, III, IV.

Exempla amphoteric oxydis: spodi (ZnO) interdum cadmiae III (Cr2O3) aluminium oxide (Al2O3) cadmiae ll tin (sno) stagno cadmiae LV (SnO2) MINIUM ll (PBO) MINIUM LV (PbO2) , titanium oxide IV (TiO2), manganese cadmiae IV (MnO2) ferrum cadmiae III (Fe2O3), beryllium cadmiae (beo).

Typical of amphoteric oxides et aliis aperiunt:

1. Haec oxides acida potest reflecti cum fortis. In eadem forma salium acida. Agrippina Minor huius generis orationes evadant christianorum sunt proprietatibus basic genus. For example: ZnO (spodi) H2SO4 (hydrochloric acid) → ZnSO4 (cadmiae sulfate) + H2O Prunus (aqua).

2. Cum fortis reactionem in alcalia amphoteric oxides, exhibere hydroxides acidic proprietatibus. In Hoc duplici praehabito de proprietatibus (i.e., amphoteric) manifestatur in formatione duos sales.

Sal et alcali in desolati a reactionem ad normalis mediocris est prius et posterius, exempli gratia:
ZnO (spodi) + 2NaOH (sodium hydroxide) → Na2ZnO2 (normalis medium sal) + H2O Prunus (aqua).
Al2O3 (ALUMEN) + 2NaOH (sodium hydroxide) = + H2O Prunus 2NaAlO2 (aqua).
2Al (OH) III (aluminium hydroxide) + 3SO3 (sulphuris cadmiae) = Al2 (SO4) III (aluminium sulfate) + 3H2O (aqua).

Solutio amphoteric oxides per reactionem ad alcali formare in universa sal, exempli gratia: Al2O3 (ALUMEN) + 2NaOH (sodium hydroxide) + 3H2O (aqua) + 2na (Al (OH) IV) (et universa sal et sodium tetragidroksoalyuminat).

3. Quilibet aliqua communiter amphoteric metallum cadmiae est numerus. Nam, ut exempli gratia cadmiae (Zn) - IV, aluminium (Al) - IV aut VI; nam interdum (Cr) - IV (rare) seu VI.

4. Amphoteric cadmiae agere cum non in ea aquam agentis et non corrumpi.

Quo probare amphoteric metallum reactiones?

Secundum quid, ut exhibeamus elementum amphoteric in proprietatibus et metallorum, quicquid Nonmetals. Tale proprium pluma est praesens in elementis A coetus fiat (beryllium) Gal (gallium) KJV Ge (Germanium), Sn (stagni) Pb Sb (ix), BI (bismuth), et quibusdam aliis, tum multorum ex elementis B -groups - a Cr (interdum), M (manganese), FE (ferrum), Zn (cadmiae), Vol (aurantiacis), et aliis.

Sequenti modo probare nos profectae eget elementum eget amphoteric cadmiae (ZN)

1. Zn (OH) II (hydroxide cadmiae) + N2O5 (dinitrogen acids) = Zn (NO3) II (cadmiae nitrate) + H2O Prunus (aqua).
ZnO (spodi) + 2HNO3 (Acidum nitricum) = Zn (NO3) II (cadmiae nitrate) + H2O Prunus (aqua).

b) Zn (OH) II (hydroxide cadmiae) + Na2O (sodium cadmiae) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O Prunus (aqua).
ZnO (spodi) + 2NaOH (sodium hydroxide) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O Prunus (aqua).

In hoc casu si duplex elementum cum proprietatibus quae sequuntur compositis habet oxidatio, ad duplicem (amphoteric) proprietatibus maxime fieri per medium gradum oxidatio.

Sicut exempli gratia possit Chrome (Cr). Et hoc elementum habet civitatibus his oxidatio: 3 +, 6 + 2+. Fundamentalis proprietates dicuntur tres in acidic fere aeque ac praecipua rerum vincat y Cr II et VI Cr - acidum. Quo probare sunt quae aperiunt hic dicitur:

→ cro Cr + II (II interdum cadmiae), Cr (OH) II → CrSO4;
III → Cr2O3 Cr + (III interdum cadmiae), Cr (OH) III (interdum hydroxide) → KCrO2 vel interdum cr2 sulphate (SO4) III;
Cr + → CrO3 VI (VI interdum cadmiae) → H2CrO4 K2CrO4.

In eget elementa in oxidatio de pluribus amphoteric oxides in re publica III meta est forma. Sicut exempli gratia possit citatis, cadmiae aluminium hydroxide (chemical ratio alo (OH) et ferrum metahydroxide (FeO chemical (OH) formula) ...

Quomodo amphoteric oxides?

1. Quod ad modum commodissime est praeparationis illorum ad aqueum solutio per Ammonium hydroxide a F, hoc est infirma basi. For example:
Al (NO3) III (Aluminium nitrate), III + (H2OxNH3) (aqueum solutio salis ammoniaci spectare hydrate) = Al (OH) III (amphoteric cadmiae) + 3NH4NO3 (reactionem fit per calorem viginti gradus).
Al (NO3) III (Aluminium nitrate), III + (H2OxNH3) (AMMONIUM aquae hydroxide) = alo (OH) (amphoteric cadmiae) + + H2O Prunus 3NH4NO3 (reactionem fit ad LXXX °)

Reactionem in commutatione huius generis apud ne nimia videndi gratia, alkali aluminium hydroxide , non praecipitat. Hoc ex eo, quod transit in anion aluminium aluminium propter eius proprietatibus, Al (OH) III (aluminium hydroxide) + OH- (videndi gratia, alkali excess) = [Al (OH) IV] - (aluminium hydroxide anion).

Exempla huius generis reactionem:
Al (NO3) III (Aluminium nitrate) + 4NaOH (excessus sodium hydroxide) 3NaNO3 + = O (Al (OH) IV).
ZnSO4 (cadmiae sulfate) + 4NaOH (excessus sodium hydroxide) = + Na2SO4 Na2 (Zn (OH) IV).

Diximus, quae formatae sunt simul, et universa suis Revolutionibus componit. Sunt anion universa includit: (Al (OH) IV) - et alia (Zn (OH) IV) 2.. Vocavi ergo est sal: Na (Al (OH) IV) - sodium tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) IV) - sodium tetragidroksotsinkat. Reactionem ad solidum products aluminium vel cadmiae oxides et alcali aliter dicuntur: NaAlO2 - sodium dioksoalyuminat et Na2ZnO2 - sodium dioksotsinkat.